Главная
Новости
Статьи
Строительство
Ремонт
Дизайн и интерьер
Строительная теплофизика
Прочность сплавов
Основания и фундаменты
Осадочные породы
Прочность дорог
Минералогия глин
Краны башенные
Справочник токаря
Цементный бетон




06.02.2023


03.02.2023


01.02.2023


31.01.2023


30.01.2023


30.01.2023


29.01.2023





Яндекс.Метрика

Гидросульфид бария

23.01.2023


Гидросульфид бария — неорганическое соединение, кислая соль металла бария и сероводородной кислоты с формулой Ba(HS)2, бесцветные или желтоватые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

  • Гидролиз сульфида бария:
2 B a S + 2 H 2 O   →   B a ( H S ) 2 + B a ( O H ) 2 ↓ {displaystyle {mathsf {2BaS+2H_{2}O {xrightarrow {}} Ba(HS)_{2}+Ba(OH)_{2}downarrow }}}
  • Пропускание избытка сероводорода через растворимую соль бария:
B a C l 2 + 2 H 2 S   → − 10 o C   B a ( H S ) 2 + H C l {displaystyle {mathsf {BaCl_{2}+2H_{2}S {xrightarrow {-10^{o}C}} Ba(HS)_{2}+HCl}}}

Физические свойства

Гидросульфид бария образует бесцветные или желтоватые кристаллы.

Хорошо растворяется в холодной воде, разлагается в кипящей. Образует кристаллогидрат состава Ba(HS)2•4H2O.

Химические свойства

  • Реагирует с серой с образованием полисульфидов:
B a ( H S ) 2 + 2 S   →   B a S 3 + H 2 S {displaystyle {mathsf {Ba(HS)_{2}+2S {xrightarrow {}} BaS_{3}+H_{2}S}}} B a ( H S ) 2 + 3 S   →   B a S 4 + H 2 S {displaystyle {mathsf {Ba(HS)_{2}+3S {xrightarrow {}} BaS_{4}+H_{2}S}}} B a ( H S ) 2 + 4 S   →   B a S 5 + H 2 S {displaystyle {mathsf {Ba(HS)_{2}+4S {xrightarrow {}} BaS_{5}+H_{2}S}}}
  • Разлагается при нагревании:
B a ( H S ) 2   → 450 o C   B a S + H 2 S {displaystyle {mathsf {Ba(HS)_{2} xrightarrow {450^{o}C} BaS+H_{2}S}}}
  • В кипящей воде образует гидроксид бария:
B a ( H S ) 2 + 2 H 2 O   → 100 o C   B a ( O H ) 2 + 2 H 2 S {displaystyle {mathsf {Ba(HS)_{2}+2H_{2}O xrightarrow {100^{o}C} Ba(OH)_{2}+2H_{2}S}}}
  • Разлагается как кислотами-неокислителями, так и кислотами, обладающими окислительными свойствами:
B a ( H S ) 2 + 2 H C l   →   B a C l 2 + 2 H 2 S {displaystyle {mathsf {Ba(HS)_{2}+2HCl xrightarrow {} BaCl_{2}+2H_{2}S}}} B a ( H S ) 2 + 6 H N O 3   →   B a ( N O 3 ) 2 + 2 S + 4 N O 2 + 4 H 2 O {displaystyle {mathsf {Ba(HS)_{2}+6HNO_{3} xrightarrow {} Ba(NO_{3})_{2}+2S+4NO_{2}+4H_{2}O}}}
  • Медленно окисляется растворённым в воде кислородом:
B a ( H S ) 2 + O 2   →   B a ( O H ) 2 + 2 S {displaystyle {mathsf {Ba(HS)_{2}+O_{2} xrightarrow {} Ba(OH)_{2}+2S}}}
Имя:*
E-Mail:
Комментарий: