Реакция Бриггса — Раушера




Главная
Новости
Статьи
Строительство
Ремонт
Дизайн и интерьер
Строительная теплофизика
Прочность сплавов
Основания и фундаменты
Осадочные породы
Прочность дорог
Минералогия глин
Краны башенные
Справочник токаря
Цементный бетон




28.01.2022


28.01.2022


28.01.2022


27.01.2022


27.01.2022


25.01.2022


25.01.2022





Яндекс.Метрика

Реакция Бриггса — Раушера

27.12.2021


Реакция Бриггса — Раушера («иодные часы») — автоколебательная химическая реакция. При взаимодействии пероксида водорода, иодноватой кислоты, сульфата марганца(II), серной и малоновой кислот и крахмала возникает колебательная реакция с переходами бесцветный — золотой — синий.

История

Автоколебательная реакция, впервые описанная У. К. Бреем в 1921 г., протекала в кислом растворе между пероксидом водорода (H2O2) и иодатом (IO−3). Она не привлекла достаточно внимания из-за сложности проведения опыта. В 1958 г. Борис Павлович Белоусов продемонстрировал реакцию Белоусова-Жаботинского -- однако и она оказалась незамеченной до 1964 г., вплоть до публикации своего исследования Анатолием Жаботинским. В мае 1972 Томас Бриггс и Уоррен Раушер, а также двое преподавателей естественных наук из Высшей Школы Галилео в Сан-Франциско заинтересовались статьями в Journal of Chemical Education. Они продемонстрировали осциллирующую реакцию Бриггса – Раушера, заменив бромат (BrO−3) в реакции с иодатом и добавлением перекиси водорода и индикатора крахмала. Знания об этой реакции дополняются и по сей день.

Демонстрация

Для демонстрации реакции необходимо приготовить три раствора:

Раствор А. 100 мл 30 % перекиси водорода в мерной колбе довести объём до 250 мл дистиллированной водой.

Раствор Б. 1,1 мл концентрированной H2SO4 смешать с 50 мл воды и растворить в этом растворе 3,52 г иодноватой кислоты HIO3, затем довести объём раствора до 250 мл дистиллированной водой.

Раствор В. При нагреве растворить в 20 мл дистиллированной воды 0,08 г крахмала, 3,9 г малоновой кислоты (CH2(COOH)2) и 0,85 г сульфата марганца(II), после охлаждения довести объём в мерной колбе до 100 мл.

Большой стакан поставить на магнитную мешалку и налить в него 100 мл раствора Б, затем по 100 мл раствора А и В. Наблюдать изменения цвета.

Описание

Нормальные условия

Исходный водный раствор содержит перекись водорода, иодат, двухвалентный марганец (Mn2+) в качестве катализатора, сильная инертная кислота (серная (H2SO4 ) или хлорная (HClO4) кислота) и органическое соединение с активным («енольным») атомом водорода, соединенным с углеродом, который будет медленно восстанавливать свободный иод (I2) до иодида (I-).

Имя:*
E-Mail:
Комментарий: