Хлориты (соли)

Хлориты — группа химических соединений, соли хлористой кислоты HClO2. Хлорит анион имеет треугольную структуру (d(ClO) = 0,155 нм, угол OClO = 111o).

Получение

Хлориты получаются в смеси с хлоратами при взаимодействии диоксида хлора с растворами щелочей:

2 C l O 2 + 2 K O H → K C l O 2 + K C l O 3 + H 2 O {displaystyle {mathsf {2ClO_{2}+2KOH ightarrow KClO_{2}+KClO_{3}+H_{2}O}}}

Чистые хлориты без примесей хлоратов можно получить реакцией между диоксида хлора и пероксидом натрия:

2 C l O 2 + N a 2 O 2 → 2 N a C l O 2 + O 2 {displaystyle {mathsf {2ClO_{2}+Na_{2}O_{2} ightarrow 2NaClO_{2}+O_{2}}}}

Свойства

Хлориты представляют собой белые или желтоватые кристаллы. Они обычно хорошо растворимы в воде, за исключением жёлтых Ag(ClO2)2 и Pb(ClO2)2. Хлориты устойчивы при обычных условиях в безводном состоянии и в водном растворе. Твёрдые хлориты, особенно соли тяжёлых металлов, при нагревании или ударе разлагаются со взрывом.

Щелочные растворы хлоритов устойчивы в темноте, но разлагаются на свету:

6 C l O 2 − → 2 C l O 3 − + 4 C l − + 3 O 2 {displaystyle {mathsf {6ClO_{2}^{-} ightarrow 2ClO_{3}^{-}+4Cl^{-}+3O_{2}}}}

В кислой среде разложение на свету протекает по реакции:

10 C l O 2 − → 8 C l − + 2 C l O 4 − + 3 O 2 {displaystyle {mathsf {10ClO_{2}^{-} ightarrow 8Cl^{-}+2ClO_{4}^{-}+3O_{2}}}}

Термическая стабильность хлоритов щелочных металлов возрастает от Cs к Li, в отличие от большинства щелочных солей кислородных кислот.

Xлориты являются сильными окислителями. В кислой среде они способны окислить Вr− до Вr2, и NO2− до NO3− (но не реагирует с N2O), пероксид водорода хлориты окисляют до О2.

Применение

Хлориты используются для отбеливания. Наибольшее значение получил хлорит натрия NaClO2.