Дигидроксид-оксид гафния




Главная
Новости
Статьи
Строительство
Ремонт
Дизайн и интерьер
Строительная теплофизика
Прочность сплавов
Основания и фундаменты
Осадочные породы
Прочность дорог
Минералогия глин
Краны башенные
Справочник токаря
Цементный бетон




03.03.2021


01.03.2021


27.02.2021


27.02.2021


27.02.2021


23.02.2021


22.02.2021





Яндекс.Метрика
         » » Дигидроксид-оксид гафния

Дигидроксид-оксид гафния

25.01.2021


Дигидроксид-оксид гафния (метагафниевая кислота) — неорганическое соединение, оксогидроксид гафния с формулой HfO(OH)2, белое аморфное вещество, не растворимое в воде.

Получение

  • Нагревание гидратированной формы оксида гафния(IV):
H f O 2 ⋅ n H 2 O   → 140 − 200 o C   H f O ( O H ) 2 + ( n − 1 ) H 2 O {displaystyle {mathsf {HfO_{2}cdot nH_{2}O {xrightarrow {140-200^{o}C}} HfO(OH)_{2}+(n-1)H_{2}O}}}
  • Действие раствора щелочи на растворимую оксосоль гафния:
H f O C l 2 + 2 N a O H   →   H f O ( O H ) 2 ↓ + 2 N a C l 2 {displaystyle {mathsf {HfOCl_{2}+2NaOH {xrightarrow {}} HfO(OH)_{2}downarrow +2NaCl_{2}}}}
  • Действие раствора щелочи на растворимую соль гафния(IV):
H f C l 4 + 4 N a O H   →   H f O ( O H ) 2 ↓ + 4 N a C l + H 2 O {displaystyle {mathsf {HfCl_{4}+4NaOH {xrightarrow {}} HfO(OH)_{2}downarrow +4NaCl+H_{2}O}}}

Физические свойства

Дигидроксид-оксид гафния — белое аморфное вещество.

Из раствора выпадает в виде гидрата HfO2•n H2O. Свежеосаждённое вещество химически активнее «старого» осадка.

Плохо растворим в воде, р ПР = 28,90.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании:
H f O ( O H ) 2   → 600 − 1000 o C   H f O 2 + H 2 O {displaystyle {mathsf {HfO(OH)_{2} {xrightarrow {600-1000^{o}C}} HfO_{2}+H_{2}O}}}
  • Реагирует с разбавленными кислотами:
H f O ( O H ) 2 + 2 H C l   →   H f O C l 2 + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {HfO(OH)_{2}+2HCl {xrightarrow {}} HfOCl_{2}+2H_{2}O}}}
  • Реагирует с концентрированными кислотами:
H f O ( O H ) 2 + 2 H 2 S O 4   →   H f ( S O 4 ) 2 ↓ + 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {HfO(OH)_{2}+2H_{2}SO_{4} {xrightarrow {}} Hf(SO_{4})_{2}downarrow +3H_{2}O}}}
  • Реагирует с щелочами:
H f O ( O H ) 2 + N a O H + 4 H 2 O   ⇄   N a [ H f ( H 2 O ) 3 ( O H ) 5 ] {displaystyle {mathsf {HfO(OH)_{2}+NaOH+4H_{2}O ightleftarrows Na[Hf(H_{2}O)_{3}(OH)_{5}]}}} H f O ( O H ) 2 + 2 N a O H + H 2 O   ⇄   N a 2 [ H f ( O H ) 6 ] {displaystyle {mathsf {HfO(OH)_{2}+2NaOH+H_{2}O ightleftarrows Na_{2}[Hf(OH)_{6}]}}}