Дигидроксид-оксид гафния (метагафниевая кислота) — неорганическое соединение, оксогидроксид гафния с формулой HfO(OH)2, белое аморфное вещество, не растворимое в воде.
Получение
- Нагревание гидратированной формы оксида гафния(IV):
H f O 2 ⋅ n H 2 O → 140 − 200 o C H f O ( O H ) 2 + ( n − 1 ) H 2 O {displaystyle {mathsf {HfO_{2}cdot nH_{2}O {xrightarrow {140-200^{o}C}} HfO(OH)_{2}+(n-1)H_{2}O}}}
- Действие раствора щелочи на растворимую оксосоль гафния:
H f O C l 2 + 2 N a O H → H f O ( O H ) 2 ↓ + 2 N a C l 2 {displaystyle {mathsf {HfOCl_{2}+2NaOH {xrightarrow {}} HfO(OH)_{2}downarrow +2NaCl_{2}}}}
- Действие раствора щелочи на растворимую соль гафния(IV):
H f C l 4 + 4 N a O H → H f O ( O H ) 2 ↓ + 4 N a C l + H 2 O {displaystyle {mathsf {HfCl_{4}+4NaOH {xrightarrow {}} HfO(OH)_{2}downarrow +4NaCl+H_{2}O}}}
Физические свойства
Дигидроксид-оксид гафния — белое аморфное вещество.
Из раствора выпадает в виде гидрата HfO2•n H2O. Свежеосаждённое вещество химически активнее «старого» осадка.
Плохо растворим в воде, р ПР = 28,90.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
H f O ( O H ) 2 → 600 − 1000 o C H f O 2 + H 2 O {displaystyle {mathsf {HfO(OH)_{2} {xrightarrow {600-1000^{o}C}} HfO_{2}+H_{2}O}}}
- Реагирует с разбавленными кислотами:
H f O ( O H ) 2 + 2 H C l → H f O C l 2 + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {HfO(OH)_{2}+2HCl {xrightarrow {}} HfOCl_{2}+2H_{2}O}}}
- Реагирует с концентрированными кислотами:
H f O ( O H ) 2 + 2 H 2 S O 4 → H f ( S O 4 ) 2 ↓ + 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {HfO(OH)_{2}+2H_{2}SO_{4} {xrightarrow {}} Hf(SO_{4})_{2}downarrow +3H_{2}O}}}
H f O ( O H ) 2 + N a O H + 4 H 2 O ⇄ N a [ H f ( H 2 O ) 3 ( O H ) 5 ] {displaystyle {mathsf {HfO(OH)_{2}+NaOH+4H_{2}O
ightleftarrows Na[Hf(H_{2}O)_{3}(OH)_{5}]}}} H f O ( O H ) 2 + 2 N a O H + H 2 O ⇄ N a 2 [ H f ( O H ) 6 ] {displaystyle {mathsf {HfO(OH)_{2}+2NaOH+H_{2}O
ightleftarrows Na_{2}[Hf(OH)_{6}]}}}
Главная