Хлорноватая кислота

Хлорноватая кислота — HClO3, сильная одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +5. В свободном виде не получена; в водных растворах при концентрации ниже 30 % на холоде довольно устойчива; в более концентрированных растворах распадается:

8 H C l O 3 → 4 H C l O 4 + 3 O 2 + 2 C l 2 + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {8HClO_{3} ightarrow 4HClO_{4}+3O_{2}+2Cl_{2}+2H_{2}O}}}

Разложение при хранении:

3 H C l O 3 → H C l O 4 + 2 C l O 2 + H 2 O {displaystyle {mathsf {3HClO_{3} ightarrow HClO_{4}+2ClO_{2}+H_{2}O}}}

Химические свойства

Хлорноватая кислота — сильный окислитель; окислительная способность увеличивается с возрастанием концентрации и температуры. HClO3 легко восстанавливается до соляной кислоты:

H C l O 3 + 6 H B r → 3 B r 2 + 3 H 2 O + H C l {displaystyle {mathsf {HClO_{3}+6HBr ightarrow 3Br_{2}+3H_{2}O+HCl}}}

В слабокислой среде HClO3 восстанавливается сернистой кислотой H2SO3 до Cl−, но при пропускании смеси SO2 и воздуха сквозь сильнокислый раствор, образуется диоксид хлора:

2 H C l O 3 + S O 2 → 2 C l O 2 + H 2 S O 4 {displaystyle {mathsf {2HClO_{3}+SO_{2} ightarrow 2ClO_{2}+H_{2}SO_{4}}}}

В 40%-ной хлорноватой кислоте воспламеняется бумага.

Получение

Хлорноватая кислота образуется при разложении хлорноватистой кислоты, при электролизе растворов хлоридов; в лабораторных условиях получают при взаимодействии хлората бария с разбавленной серной кислотой:

B a ( C l O 3 ) 2 + H 2 S O 4 → B a S O 4 ↓ + 2 H C l O 3 {displaystyle {mathsf {Ba(ClO_{3})_{2}+H_{2}SO_{4} ightarrow BaSO_{4}downarrow +2HClO_{3}}}}

Хлораты

Хлорноватой кислоте соответствуют соли — хлораты; из них наибольшее значение имеют хлораты натрия, калия, кальция и магния.

Соли хлорноватой кислоты (хлораты) — сильные окислители, в смеси с восстановителями взрывоопасны.

Многие хлораты ядовиты.