Типы связи




Главная
Новости
Строительство
Ремонт
Дизайн и интерьер
Строительная теплофизика
Прочность сплавов
Основания и фундаменты
Осадочные породы
Прочность дорог
Минералогия глин
Краны башенные
Справочник токаря
Цементный бетон




13.07.2017


13.07.2017


13.07.2017


13.07.2017


13.07.2017


13.07.2017


13.07.2017


13.07.2017


13.07.2017


13.07.2017





Яндекс.Метрика
         » » Типы связи

Типы связи

26.07.2017


В конечном счете в любых твердых телах межатомное взаимодействие создают только электростатические силы и отталкивание, обусловленное принципом Паули: в квантовой системе две неразличимых частицы — электрона - не могут находиться в одном и том же состоянии. Однако в разных классах веществ проявления этих взаимодействий настолько разные, что различается и вид потенциала, и самый способ описания взаимодействия.
Решетка ионного кристалла состоит из разноименно заряженных ионов. Все электроны можно полагать локализованными (каждый у своего иона), так что остается только дальнодействующая сила притяжения ионов по закону Кулона F~1/r2 и короткодействующее отталкивание внутренних оболочек ионов при их сближении.
В металлах все ионы положительные, а внешние, валентные электроны (электроны проводимости) образуют однородный (в нулевом приближении) газ. Притяжение обеспечено взаимодействием этих электронов с ионами, отталкивание — одноименными зарядами ионов. Трудности начинаются, когда надо учесть, что притяжение электронов к иону делает газ неоднородным, а “излишек” электронов около иона экранирует его заряд и ослабляет отталкивание ионов.
В ковалентных кристаллах валентные электроны не обобществлены, но образуют пары, принадлежащие сразу двум смежным атомам, так же как “химические связи” в молекулах. Две пары не могут занимать одно и то же положение (опять-таки по принципу Паули), поэтому между связями одного атома устанавливаются вполне определенные (наибольшие из возможных) углы, а само число связей у одного атома жестко задано числом его валентных электронов.
У переходных металлов (группы IIIB...VIIIB и IB в 4...7 периодах таблицы Менделеева - рис. 2a) не до конца заполнена внутренняя d-оболочка атома (в лантанидах и актинидах - неполная f-оболочка). В них наряду с “металлической” связью (с участием электронов проводимости) есть — подобно ковалентным кристаллам — и локализованные короткодействующие связи от пар d-электронов из смежных ионов.