Система CO2 - H2O - соли




Главная
Новости
Строительство
Ремонт
Дизайн и интерьер
Строительная теплофизика
Прочность сплавов
Основания и фундаменты
Осадочные породы
Прочность дорог
Минералогия глин
Краны башенные
Справочник токаря
Цементный бетон




13.07.2017


13.07.2017


13.07.2017


13.07.2017


13.07.2017


13.07.2017


13.07.2017





Яндекс.Метрика
         » » Система CO2 - H2O - соли

Система CO2 - H2O - соли

11.09.2017


Во многих работах используется функция В, которая определяется выражением
Система CO2 - H2O - соли

Очевидно, что В находится в обратной зависимости от К. Присутствие солей снижает растворимость газов в воде. Часто снижение растворимости следует уравнению Сеченова

где B0 — растворимость газа в чистом растворителе, В — растворимость в растворе с концентрацией соли m и k — константа.
Влияние высаливания NaCl на растворимость CO2 в водных растворах хорошо видно на рис. 9.12. Константа закона Генри К для CO2 в растворах NaCl всегда больше, чем для CO2 в чистой воде, и отношение констант закона Генри для раствора с данным содержанием NaCl и для чистой воды несколько увеличивается с увеличением температуры. При этом растворимость CO2 в растворах NaCl во всех частях диаграммы ниже растворимости в чистой воде более чем на 40%. Данные Эллиса и Голдинга были подтверждены и распространены на более высокие давления и высокие концентрации. Были найдены соотношения между значениями VCO2L солевых растворах и чистых смесях CO2 — H2O. Авторы работ успешно применили уравнение (9.2) к анализу наблюдаемой растворимости CO2 в солевых растворах.
Присутствие NaCl в водных растворах заметно повышает температуру и давление их критической точки. Наличие CO2 оказывает противоположное влияние. Однако влияние растворенных солей превышает, видимо, влияние растворенных газов, и представляется вероятным, что критическая точка большинства гидротермальных растворов расположена выше критической точки чистой воды.