Реакции дегидратации минералов гидротермально измененных пород




Главная
Новости
Строительство
Ремонт
Дизайн и интерьер
Строительная теплофизика
Прочность сплавов
Основания и фундаменты
Осадочные породы
Прочность дорог
Минералогия глин
Краны башенные
Справочник токаря
Цементный бетон




13.07.2017


13.07.2017


13.07.2017


13.07.2017


13.07.2017


13.07.2017


13.07.2017


13.07.2017


13.07.2017


13.07.2017





Яндекс.Метрика
         » » Реакции дегидратации минералов гидротермально измененных пород

Реакции дегидратации минералов гидротермально измененных пород

07.09.2017


На рис. 5.7 сведены данные по нескольким реакциям дегидратации, имеющим отношение к процессам гидротермального изменения. Одним из наиболее хорошо установленных является равновесие, представленное кривой мусковит — кварц — андалузит — калиевый полевой шпат. Для этой реакции наибольшие расхождения результатов обусловлены, по-видимому, невозможностью диагностировать небольшие количества реагирующих фаз при проведении экспериментов. Другими возможными источниками ошибок в этом и других экспериментальных исследованиях являются: 1) установление границ существования ассоциации по результатам синтеза метастабильных фаз в большей степени, чем по обратимой реакции со стабильными фазами; 2) существование неидентифицируемых вариаций в свойствах фаз, как это предполагается для пирофиллита; 3) влияние размерности зерен и химии поверхностей; 4) пересыщение водных фаз, как это часто наблюдается для кремнезема.

Влияние растворения других компонентов на равновесия дегидратации обсуждалось в работах. Для устойчивости мусковита и кварца, рассчитанной по методу, предложенному в работе, температура равновесия для раствора с а H2O = 0,9 (что равнозначно раствору 6 т или 26%-ной NaCl) снижается только на 10° С по отношению к равновесию в чистой воде. Сходные величины уменьшения температур равновесия получены при расчетах, проведенных для условия, когда Pf составляет 0,37Ps, что приблизительно соответствует условиям гидростатического и литостатического давления. Влияние этих величин незначительно, однако оно может возрасти в случае реакций, при которых выделяется больше молей H2O.
Примеры расчетов равновесий дегидратации, исходя из констант равновесия, приведены Андерсоном.